Bài 7: Trí tuệ dân gian; Bài 8: Nét đẹp văn hóa Việt; Bài 9: TRong thế giới viễn tưởng; Bài 10: Lắng nghe trái tim mình; Viết (bài văn) Ghi lại cảm xúc về 1 bài thơ 4 chữ hoặc 5 chữ. Đoạn văn ghi lại cảm xúc về 1 bài thơ 4 chữ hoặc 5 chữ Bài 3. Các góc tạo bởi một đường thẳng cắt hai đường thẳng; Trả lời câu hỏi 2 Bài 6 trang 126 SGK Toán 7 Tập 1 . Cho tam giác (ABC) cân tại (A.) Tia phân giác của góc (A) cắt (BC) ở (D) (hình 113). Hãy so sánh (widehat {ABD} ) và. Bài 6. Tam giác cân; Bài 43 trang 23 SGK Toán 7 Tập 1. Tài liêu bồi dưỡng học sinh giỏi - Chuyên đề 1: Viết phương trình hóa học. a. (1) MgCO3 + H2SO4 -> MgSO4 + CO2 + H2O. b. (1) Cu + 4HNO3 -> Cu (NO3)2 + 2NO2 + 2H2O. Bạn đang xem tài liệu "Tài liêu bồi dưỡng học sinh giỏi - Chuyên đề 1: Viết phương trình hóa học", để tải tài liệu gốc. Đại Hội Tiên Kiếm được phát động cách đây một tuần, đây cũng là giải đấu đầu tiên mà nhà phát hành VTC Game tổ chức, nhằm tạo ra sân chơi thú vị cho cộng đồng game thủ đang tham gia vào sản phẩm Hoa Thiên Cốt Web. Sau hơn một tuần ra mắt và tiến hành cho người Nguyên tố hóa học - Tài liệu Dạy - học Hóa 8; Bài 6. Đơn chất hợp chất phân tử; Bài 7. Bài thực hành 2: Sự lan tỏa của chất; Bài 8. Bài luyện tập 1 - Tài liệu Dạy-học Hóa học 8; Bài 9. Công thức hóa học (Tài liệu dạy hoá học 8) Bài 10. Hóa trị - Tài liệu Dạy-học Giải vở bài tập Hóa lớp 8 Bài 27: Điều chế oxi - Phản ứng phân hủy. Nhằm mục đích giúp học sinh dễ dàng làm bài tập về nhà trong Vở bài tập Hóa lớp 8, chúng tôi biên soạn giải vở bài tập Hóa lớp 8 Bài 27: Điều chế oxi - Phản ứng phân hủy hay nhất, ngắn gọn bám sát nội dung sách Vở bài tập Hóa 8. PIQWG. Để ôn luyện sâu kiến thức, các em cần tích cực giải các bài tập trong sách giáo khoa và sách bài tập từ đó tìm ra phương pháp giải hay cho các dạng bài tập, chuẩn bị tốt cho các kì thi sắp tới. Dưới đây là hướng dẫn giải bài tập Hóa học 8 Bài 27 Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy từ đội ngũ chuyên gia giàu kinh nghiệm chia sẻ miễn phí, hỗ trợ các em ôn luyện hiệu quả. Mời các em học sinh cùng quý thầy cô tham khảo dưới đây. Bài 27 Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy Bài 1 trang 94 SGK Hóa 8 Những chất nào trong số các chất sau được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm? a Fe3O4. b KClO3. c KMnO4. d CaCO3. e Không khí. g H2O. Lời giải Chọn đáp án b KClO3. c KMnO4. 2KClO3 ->nhiệt độ 2KCl + 3O2 2KMnO4 ->nhiệt độ K2MnO4 + MnO2 + O2 Bài 2 trang 94 SGK Hóa 8 Sự khác nhau về cách điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp về nguyên liệu, sản lượng và giá thành? Lời giải Sự khác nhau về cách điều chế oxi trong phòng thí nghiệm PTN và trong công nghiệp CN. - Nguyên liệu PTN KClO3 hoặc KMnO4chất giàu oxi, phản ứng thực hiện nhanh, dễ dàng CN Không khí và nước. - Sản lượng PTN Thể tích nhỏ dùng cho thí nghiệm. CN Sản lượng lớn dùng cho công nghiệp và y tế. - Giá thành PTN Giá thành cao. CN Giá thành hạ vì nguyên liệu là không khí và nước. Cách điều chế trong CN và PTN cũng khác nhau, trong PTN nhiệt phân KClO3 hoặc KMnO4 còn trong CN từ hóa lỏng không khí hay điện phân nước. Bài 3 trang 94 SGK Hóa 8 Sự khác nhau giữa phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp? Dẫn ra 2 thí dụ để minh họa. Lời giải Sự khác nhau giữa phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp. Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu. Thí dụ CaO + CO2 → CaCO3. 2Cu + O2 → 2CuO. Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới. Thí dụ 2HgO → 2Hg + O2↑ 2KClO3 → 2KCl + 3O2 Bài 4 trang 94 SGK Hóa 8 Tính số mol và số gam kali clorat cần thiết để điều chế được a 48g khí oxi. b 44,8 lít khí oxi ở đktc. Lời giải a Phương trình phản ứng b Phương trình phản ứng Bài 5 trang 94 SGK Hóa 8 Nung đá vôi CaCO3 được vôi sống CaO và khí cacbonic CO2. a Viết phương trình hóa học của phản ứng. b Phản ứng nung vôi thuộc loại phản ứng hóa học nào? Vì sao? Lời giải a Phương trình hóa học của phản ứng CaCO3 -> nhiệt độ CaO + CO2. b Phản ứng nung vôi thuộc loại phản ứng phân hủy vì từ một chất sinh ra hai chất mới. Bài 6 trang 94 SGK Hóa 8 Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxit sắt từ Fe3O4 bằng cách dùng oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao. a Tính số gam sắt và oxi cần dùng để điều chế được 2,32g oxi sắt từ? b Tính số gam kali pemanganat KMnO4 cần dùng để có được lượng oxi dùng cho phản ứng trên, biết rằng khi nung nóng 2 mol KMnO4 thì thu được 1 mol O2. Lời giải a Phương trình hóa học của phản ứng 3Fe + 2O2 → Fe3O4. nFe3O4 = 2, 32/232 = 0,01 mol. nFe = = 0,01 .3 = 0,03 mol. nO2 = = 0,01 .2 = 0,02 mol. mFe = 0, = 1,68g. mO2 = 0, = 0,64g. b Phương trình phản ứng nhiệt phân KMnO4 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 nKMnO4 = = 0, = 0,04 mol. mKMnO4 = 0,04 .158 = 6,32g. Lý thuyết trọng tâm 1. Điều chế oxi a. Trong phòng thí nghiệm Đun nóng hợp chất giâu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như kali pemanganat KMnO4 hoặc kali clorat KClO3 trong ống nghiệm, oxi thoát ra theo PT 2KMnO4 -> nhiệt độ K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 -> nhiệt độ 2KCl + 3O2 b. Trong công nghiệp - Sản xuất từ không khí hóa lỏng không khí ở nhiệt độ thấp và áp suất cao. Trước hết thu được Nitơ - 196°C sau đó là Oxi - 183°C - Sản xuất từ nước điện phân nước 2. Phản ứng phân hủy Là phản ứng hóa học trong đó từ môtj chất sinh ra nhiều chất mới. VD 2KMnO4 -> nhiệt độ K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 -> nhiệt độ 2KCl + 3O2 Bộ câu hỏi trắc nghiệm Câu 1 Các chất dung để điều chế Oxi trong phòng thí nghiệm là A. KClO3 B. KMnO4 C. CaCO3 D. Cả A & B Câu 2 Tổng hệ số của chất tham gia và sản phẩm là 2KClO3 −to→ 2KCl + 3O2 A. 2&5 B. 5&2 C. 2&2 D. 2&3 Câu 3 Có những cách nào điều chế oxi trong công nghiệp A. Dùng nghiên liệu là không khí B. Dùng nước làm nguyên liệu C. Cách nào cũng được D. A&B Câu 4 Nhiệt phân 12,25 g KClO3 thấy có khí bay lên. Tính thể tích của khí ở đktc A. 4,8 l B. 3,36 l C. 2,24 l D. 3,2 l Câu 5 Số sản phẩm tạo thành của phản ứng phân hủy là A. 2 B. 3 C. 2 hay nhiều sản phẩm D. 1 Câu 6 Chọn nhận xét đúng A. Phản ứng phân hủy là một dạng của phản ứng hóa học B. Phản ứng hóa hợp là phản ứng oxi hóa khử C. Phản ứng phân hủy là phản ứng sinh ra duy nhất 2 chất mới D. Cả A và C đều đúng Câu 7 Phản ứng phân hủy là A. Ba + 2HCl → BaCl2 + H2 B. Cu + H2S → CuS+H2 C. MgCO3 → MgO + CO2 D. KMnO4 → MnO + O2 + K2O Câu 8 Cho phản ứng 2KMnO4 −to→ K2MnO4 + MnO2 + O2 Tổng hệ số sản phẩm là A. 3 B. 2 C. 1 D. 5 Câu 9 Tính khối lượng KMnO4 biết nhiệt phân thấy 2,7552 l khí bay lên A. 38,678 g B. 38,868 g C. 37,689 g D. 38,886 g Câu 10 Phương trình không điều chế oxi trong phòng thí nghiệm A. 2KMnO4 −to→ K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ B. 2H2O2 −to→ 2H2O + O2 C. 2KClO3 −MnO2→ 2KCl + 3O2 D. 2H2O −to→ 2H2 + O2 ►File tải miễn phí Hy vọng tài liệu sẽ hữu ích cho các em học sinh và quý thầy cô giáo tham khảo và đối chiếu đáp án chính xác. ►Ngoài ra các em học sinh và thầy cô có thể tham khảo thêm nhiều tài liệu hữu ích hỗ trợ ôn luyện thi môn toán khác được cập nhật liên tục tại chuyên trang của chúng tôi. Giải sách bài tập Hóa 8 bài 27Giải SBT Hóa 8 bài 27 Điều chế oxi - Phản ứng phân hủy tổng hợp lời giải chi tiết, rõ ràng các câu hỏi trong vở bài tập Hóa học lớp 8, các bài giải tương ứng với từng bài học trong sách giúp cho các em học sinh ôn tập và củng cố các dạng bài tập, rèn luyện kỹ năng giải môn Hóa lớp 8. Chúc các em học trang 37 sách bài tập Hóa 8Cho các phản ứng sau1 2NaNO3 2NaNO2 + O2↑2 2H2O 2H2 + O2↑3 CaO + CO2 → CaCO34 ZnS + 3O2 2 ZnO + 2SO2↑5 K2O + H2O → 2KOH6 2HNO3 2NO2 + H2O +1/2O2↑Số phản ứng thuộc loại phản ứng phân hủy làA. 2B. 3C. 4D. 5Đáp án hướng dẫn giảiChọn trang 37 sách bài tập Hóa 8Trong bài thực hành thu khí oxi vào ống nghiệm bằng cách đẩy nước và đẩy không khí. Có 4 học sinh A, B, C, D đã lắp ráp dụng cụ thí nghiệm như sau đây. Hãy cho biết học sinh nào lắp ráp đúng? Giải thích. Xác định công thức các chất 1, 2, 3 có trong hình vẽ của thí án hướng dẫn giảiHọc sinh A, C rap đúngHọc sinh B, D ráp thí nghiệm sai vì ống dẫn khí oxi không đi vào ống nghiêm làm cho khí oxi sẽ mất mát 1 trang 38 sách bài tập Hóa 8Điều chế oxi trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân nước có axit sunfuric, thu được 2 chất khí riêng biệt là oxi và hidro. Phương trình điện phân nước được biểu diễn như sau2H2O 2H2 + O2lỏng khí khíĐiền những số liệu thích hợp vào chỗ trống trong bảng dưới đâyH2O đã dùngH2 tạo thànhO2 tạo thànha 2mol……mol……molb ……mol……..g16gc…….mol10g……gd 45g……….g……ge ……g8,96litđktc…….litđktcf 66,6g………g………litđktcGiả sử phản ứng điện phân nước xảy ra hoàn toàn.Đáp án hướng dẫn giảiH2O đã dùngH2 tạo thànhO2 tạo thànha 2 mol2 mol1 molb 1 mol2 g16gc5 mol10g80 gd 45 g5 g40 ge 7,2 g8,96litđktc4,48 litđktcf 66,6g74 g41,44 litđktcBài trang 38 sách bài tập Hóa 8a Trong những chất sau, những chất nào được dùng để điều chế khí oxi? Viết phương trình phản ứng và nêu điều kiện phản ứngCuSO4; KClO3; CaCO3; KMnO4; H2O; K2SO4; HgOb Tất cả các phản ứng điều chế O2 có thể gọi là phản ứng phân hủy không?Hãy giải án hướng dẫn giảia Các chất được dùng để điều chế oxia Những chất được dùng để điều chế oxi2KClO3 2KCl + 3O2↑2KMnO4 K2MnO4 + O2↑ + MnO22HgO 2Hg + O2↑2H2O 2H2↑ + O2↑b Tất cả phản ứng điều chế O2 đều là phản ứng phân hủy vì từ 1 chất sau phản ứng tạo ra nhiều chất trang 38 sách bài tập Hóa 8Để điều chế một lượng lớn oxi trong công nghiệp người ta dùng những phương pháp nào và bằng những nguyên liệu gì?Đáp án hướng dẫn giải Trong công nghiệp người ta điều chế oxi thường dùng phương pháp điện phân H2O hoặc hóa lỏng không khí ở -196oC rồi cho bay hơi trở lại, nito thoát ra trước rồi đến nguyên liệu phong phú và rẻ nhất đó là H2O và không trang 38 sách bài tập Hóa 8Lấy cùng một lượng KClO3 và KMnO4 để điều chế oxi. Chất nào tạo ra nhiều khí O2 Viết phương trình phản ứng và giải Nếu điều chế dùng một thể tích khí oxi thì dùng chất nào kinh tế hơn? Biết rằng giá KMnO4 là đ/kg và KClO3 là đ/ án hướng dẫn giải a Giả sử ta lấy cùng một khối nO22 > nO21 nên khi nhiệt phân cùng 1 lượng chất cho nhiều oxi hơn là KClO3Số tiền mua 122,5g để điều chế 1,5mol O20, = 11760đồngSố tiền mua 474g để điều chế 1,5 mol O20, = 14220đồngVậy để điều chế cùng 1 thể tích khí O2 thì dùng KClO3 để điều chế tinh tế hơn tuy giá tiền cao hơn nhưng thể tích khí O2 sinh ra nhiều trang 38 sách bài tập Hóa 8Dùng 3,2 kg khí oxi để đốt cháy khí axetilen. Hỏi với lượng khí oxi như trên, có thể đốt cháy bao nhiêu m3 khí axetilen đktc.Đáp án hướng dẫn giảiThể tích khí axetilen bị đốt cháy là 896l = 0, trang 38 sách bài tập Hóa 8Đốt cháy hoàn toàn 5,4g Tính thể tích oxi cần Tính số gam KMnO4 cần dùng để điều chế lượng oxi giảiVậy để điều chế 0,15 mol oxi thì cần 47,4g trang 39 sách bài tập Hóa 8Người ta điều chế vôi sống CaO bằng cách nung đá voi CaCO3. Lượng vôi sống thu được từ 1 tấn đá vôi có chứa 10% tạp chất là tấn. B. 0,378 tấn. C. 0,504 tấn D. 0,606 tấn.Biêt hiệu suất phản ứng là 100%.Đáp án hướng dẫn giảiKhối lượng CaCO3 nguyên chất→ Chọn C.................................................Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệuGiải bài tập SBT Hóa học lớp 8 bài 32 Phản ứng oxi hóa - khửGiải bài tập SBT Hóa học lớp 8 bài 33 Điều chế khí Hidro - Phản ứng thếĐể có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 8, Chuyên đề Vật Lý 8, Chuyên đề Hóa 8, Tài liệu học tập lớp 8 mà VnDoc tổng hợp và đăng ra, đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook Tài liệu học tập lớp 8. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất. Hóa 8 Bài 27Hóa học 8 Bài 27 Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy được VnDoc biên soạn trọng tâm nội dung Bài 27, bên cạnh đó mở rộng đi sau vào phần dạng bài tập câu hỏi trắc nghiệm. Giúp các em có thể nắm được bài một cách dễ hiểu 8 Bài 27I. Tóm tắt kiến thức cần nhớ1. Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm2. Điều chế oxi trong công nghiệp3. Phản ứng phân hủyII. Bài tập vận dụng, mở rộng1. Phần câu hỏi trắc nghiệm2. Hướng dẫn giải bài tập3. Câu hỏi luyện tập tự luậnIV. Giải bài tập Hóa 8 bài 27V. Giải bài tập trắc nghiệm hóa 27Hy vọng qua tài liệu này sẽ giúp các bạn học sinh nắm được cách điều chế oxi trong phòng thí nghiệm cũng như trong công nghiệp và cũng hiểu thế nào là phản ứng phân hủy. Từ đó làm các câu hỏi bài tập. Mời các bạn tham Tóm tắt kiến thức cần nhớ1. Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệmĐiều chế oxi trong phòng thí nghiệm bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi dễ bị phân hủy ở nhiệt độ dụ2KClO3 2KCl + 3O22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22. Điều chế oxi trong công nghiệpa. Sản xuất oxi từ không khíb. Sản xuất từ nước3. Phản ứng phân hủyĐịnh nghĩaPhản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất dụCaCO3 CaO + CO22KClO3 2KCl + 3O22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2II. Bài tập vận dụng, mở rộng1. Phần câu hỏi trắc nghiệmCâu 1. Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng hợp chất nào sau đây?A. KMnO4B. H2OC. CaCO3D. Na2CO3Câu 2. Có thể thu oxi bằng phương pháp đẩy nước vìA. Oxi nhẹ hơn nướcB. Oxi nặng hơn nướcC. Oxi ít tan trong nướcD. Oxi tan nhiều trong nướcCâu 3. Trong công nghiệp sản xuất khí oxi bằng cáchA. Chưng cất không khíB. Lọc không khíC. Hóa lỏng không khí, sau đó cho không khí lỏng bay hơiD. Hóa lỏng không khí, sau đó chiết lấy oxiCâu 4. Phản ứng nào sau đây là phản ứng phân hủyA. 4P + 5O2 2P2O5B. FeOH3 Fe2O3 + 3H2OC. CO + O2 CO2D. 2Cu + O2 2CuOCâu 5. Khí Oxi không phản ứng được với chất nào dưới COB. Cl2C. FeD. C2H4Câu 6. Để điều chế 1 lượng khí oxi thì sử dụng hóa chất nào dưới đây để khối lượng dùng nhỏ nhất?A. H2OB. KMnO4C. KNO3D. KClO3Câu 7. Muốn điều chế được 3,36 lít khí oxi đktc thì khối lượng KMnO4 cần nhiệt phân làA. 47,4 gamB. 23,7 gamC. 15,8 gamD. 31,6 gamCâu 8. Từ 25,25 gam KNO3 nhiệt phân hoàn toàn thì thu được bao nhiêu lít khí oxi đktcA. 5,6 lítB. 8,4 lítC. 3,7 lítD. 11,2 lítCâu 9. Dãy hóa chất nào dưới đây dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệmA. Không khí, KMnO4B. KMnO4, KClO3C. NaNO3, KNO3D. H2O, không khíCâu 10. Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi bằng cách nhiệt phân KClO3 hay KMnO4 hoặc KNO3. Vì lý do nào sau đây?A. Dễ kiếm, rẻ tiềnB. Giàu oxi và dễ phân hủy ra oxiC. Phù hợp với thiết bị hiện đạiD. Không độc hạiCâu 11 Phản ứng phân hủy làA. Ba + 2HCl → BaCl2 + H2B. Cu + H2S → CuS + H2C. MgCO3 → MgO + CO2D. KMnO4 → MnO + O2 + K2OCâu 12 Cho phản ứng 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2Tổng hệ số sản phẩm làA. 3B. 2C. 1D. 5Câu 13 Tính khối lượng KMnO4 biết nhiệt phân thấy 2,7552 l khí bay lênA. 38,678 gB. 38,868 gC. 37,689 gD. 38,886 gCâu 14 Phương trình không điều chế oxi trong phòng thí nghiệmA. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑B. 2H2O2 2H2O + O2C. 2KClO3 2KCl + 3O2D. 2H2O 2H2 + O2Câu 15. Chọn nhận xét đúngA. Phản ứng phân hủy là một dạng của phản ứng hóa họcB. Phản ứng hóa hợp là phản ứng oxi hóa khửC. Phản ứng phân hủy là phản ứng sinh ra duy nhất 2 chất mớiD. Cả A và C đều đúng2. Hướng dẫn giải bài tập1 A2 C3 C4 B5 B6 A7 A8 B9 B10 B11 C12 A13 B14 D15 ACâu 7Tính số mol của oxiXét phản ứng 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2Theo PTHH 2mol 1molTheo đề bài ← 0,15Từ phương trình hóa học ta có nKMnO4 = 0,4 molKhối lượng của KMnO4 cần cho phản ứng phân hủy bằng 0, = 47,4 gamCâu phản ứng 2KClO3 2KCl + 3O2Theo PTHH 2mol 3molTheo đề bài 0,25 mol Từ phương trình hóa học ta có nO2 = 0,375 molThể tích khí O2 thu được sau phản ứng bằng VO2 = 0, = 8,4 lít3. Câu hỏi luyện tập tự luậnCâu 1. Đốt cháy hoàn toàn m gam Photpho trong không khí thu được hợp chất điphotpho pentaoxit P2O5. Tính khối lượng của photpho cần dùng để phản ứng đủ với 3,36 lít khí O2 đktcCâu 2. Đốt cháy sắt thu được 0,3 mol Fe3O4. Tính thể tích khí oxi đktc đã 3. Đốt cháy hoàn toàn 23,3 gam hỗn hơp 2 kim loại Mg và Zn trong bình kín đựng khí oxi, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 36,1 gam hỗn hợp 2 Viết phương trình hóa học xảy Tính thể tích khí oxi đktc đã dùng để đốt cháy lượng kim loại trênc Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp 4. Đốt cháy 13 gam một kim loại hóa trị II trong oix dư, thu được 16,2 gam chất rắn. Xác định kim loại 5. Đốt cháy hoàn toàn 1 hợp chất hữu cơ X có công thức tổng quát CxHy x, y nguyên dương trong bình oxi, thu được 6,72 lít khí CO2 đktc và 7,2 gam H2O. Xác định công thức hóa học của chất hữu cơ X. Biết khối lượng mol của chất hữu cơ X là 44 gam/molIV. Giải bài tập Hóa 8 bài 27Để giúp các bạn học sinh học tập tốt hơn cũng như biết cách giải các dạng bài tập sách giáo khoa Hóa 8 VnDoc hướng dẫn giải chi tiết các bài tập sách giáo khoa Hóa 8 bài 27 tại Giải Hóa 8 bài 27 Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủyV. Giải bài tập trắc nghiệm hóa 27Ngoài các dạng bài tập sách giáo khoa Hóa 8 bài 27, để nâng cao cũng như rèn luyện thêm khả năng làm bài tập, các bạn học sinh cần bổ sung thêm các dạng bài tập câu hỏi sách bài tập Hóa 8, VnDoc biên soạn kèm hướng dẫn giải tại Giải bài tập SBT Hóa học lớp 8 bài 27 Điều chế oxi - Phản ứng phân hủy...........................Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu liên quanGiải bài tập SBT Hóa học lớp 8 bài 28 Không khí - Sự cháyTrắc nghiệm Hóa học 8 bài 27Giải bài tập trang 94 SGK Hóa lớp 8 Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủyĐể có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 8, Chuyên đề Vật Lý 8, Chuyên đề Hóa 8, Tài liệu học tập lớp 8 mà VnDoc tổng hợp và đăng ra, đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook Tài liệu học tập lớp 8. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất. Giải bài tập Hóa 8 bài 27Giải bài tập hóa 8 Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủyA. Tóm tắt kiến thức cần nhớ1. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm2. Điều chế oxi trong công nghiệp3. Phản ứng phân hủyB. Hướng dẫn giải bài tập SGK Hóa 8 trang 94Bài 1 trang 94 SGK Hóa 8Bài 2. trang 94 SGK Hóa 8 Bài 3. trang 94 SGK Hóa 8 Bài 4. trang 94 SGK Hóa 8Bài 5. trang 94 SGK Hóa 8 Bài 6. trang 94 SGK Hóa 8 C. Giải bài tập sách bài tập Hóa 8 bài 27 Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủyD. Trắc nghiệm Hóa 8 bài 27 Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủyGiải Hóa 8 bài 27 Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủy với lời giải chi tiết rõ ràng cho các câu hỏi trong SGK Hóa học 8 học kì 2. Lời giải hay bài tập Hóa học 8 này sẽ giúp các em học sinh nắm chắc kiến thức được học về cách điều chế khí oxi và phản ứng phân hủy trong chương trình SGK môn Hóa. Sau đây mời các em cùng tham bài tập trang 91 SGK Hóa lớp 8 OxitGiải bài tập bài Không khí - Sự cháyGiải bài tập bài Bài luyện tập 5 Oxi - không khíA. Tóm tắt kiến thức cần nhớ1. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệmĐiều chế oxi trong phòng thí nghiệm bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi dễ bị phân hủy ở nhiệt độ dụ2KClO3 2KCl + 3O22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22. Điều chế oxi trong công nghiệpa. Sản xuất oxi từ không khíTrước hết hóa lỏng không khí ở nhiệt độ thấp và áp suất cao, sau đó cho không khí lỏng bay hơi. Trước hết thu được khí nito ở -196oC, sau đo là khí oxi ở -183oCb. Sản xuất từ nước2H2O 2H2 + O23. Phản ứng phân hủyĐịnh nghĩaPhản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất dụCaCO3 CaO + CO22KClO3 2KCl + 3O22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2B. Hướng dẫn giải bài tập SGK Hóa 8 trang 94Bài 1 trang 94 SGK Hóa 8Những chất nào trong số những chất sau được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệma Fe3O4; b KClO3; c KMnO4;d CaCO3; e Không khí; g H2OHướng dẫn giải bài tậpNhững chất được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm b KClO3; c 2. trang 94 SGK Hóa 8 Sự khác nhau về điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp về nguyên liệu, sản lượng và giá thành?Hướng dẫn giải bài tậpPhòng thí nghiệmCông nghiệpNguyên liệuKMnO4, KClO3không khí, nướcSản lượngđủ để làm thí nghiệmsản lượng lớnGiá thànhcaothấpBài 3. trang 94 SGK Hóa 8 Sự khác nhau giữa phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp? Dẫn ra hai thí dụ để minh dẫn giải bài tậpPhản ứng hóa hợpPhản ứng phân hủyChất tham giaHai hay nhiều chấtMột chấtChất tạo thànhMột chấtHai hay nhiều ứng hóa hợp4P + 5O2 → 2P2O5Phản ứng phân hủy2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2Bài 4. trang 94 SGK Hóa 8Tính số gam Kali clorat cần thiết để điều chế đượca 48 g khí oxi;b 44,8 lít khí oxi đktc.Hướng dẫn giải bài tậpPhương trình phản ứng hóa học2KClO3 → 2KCl + 3O22mol 3mola. Số mol oxi tạo thành nO2 = 48/32 = 1,5 mol.Theo phương trình phản ứng hóa học ta có nKClO3 = 2/3; nO2 = 2/3. 1,5 = 1mol.Khối lượng kali clorat cần thiết làmKClO3 = = 1.39 + 35,5 + 48 = 122,5 g.b Số mol khí oxi tạo thành nO2 = 44,8/22,4 = 2mol.Theo phương trình phản ứng hóa học ta cónKClO3 = 2/3; nO2 = 2/3 .2 ≈ 1,333 mol.Khối lượng kali clorat cần thiết là = 1,333.39 + 35,5 + 48 = 163,3 gBài 5. trang 94 SGK Hóa 8 Nung đá vôi CaCO3 được vôi sống CaO và khí cacbonic Viết phương trình hóa học của phản Phản ứng nung vôi thuộc loại phản ứng hóa học nào? Vì sao?Hướng dẫn giải bài tậpa CaCO3 → CaO + CO2b Phản ứng nung vôi thuộc phản ứng phân hủy. Vì dưới tác động của nhiệt độ, từ một chất đá vôi bị phân hủy thành hai chất vôi sống và khí cacbonic.Bài 6. trang 94 SGK Hóa 8 Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt từ Fe3O4 bằng cách dùng O2 oxi hóa sắt ở nhiệt độ Tính số gam sắt và oxi cần dùng để điều chế được 2,32g oxit sắt từ?b. Tính số gam kali penmanganat KMnO4 cần dùng để có được lượng oxi dùng cho phản ứng dẫn giải bài tậpa. Số mol oxit sắt từ nFe3O4 = 2,32/ + = 0,01 mol.Phương trình hóa + 2O2 → Fe3O4Theo phương trình 3mol 2mol đề bài 0,03← 0,02 0,01Khối lượng sắt cần dùng là m = 56. = 1,68gKhối lượng oxi cần dùng là m = 32. = 0,64gb. Phương trình hóa họcSố mol oxi ở phản ứng trên là nO2 = 0,01 mol2KMnO4 → K2MnO4 + O2Theo pt 2mol 1molTheo phương trình 0,04 ← 0,02nK2MnO4 = 0, = 0,04 molSố gam penmangarat cần dùng là m = 0,04. 39 + 55 +64 = 6,32 Giải bài tập sách bài tập Hóa 8 bài 27 Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủyNgoài các dạng câu hỏi bài tập sách giáo khoa hóa 8 bài 27, để củng cố nâng cao kiến thức bài học cũng như rèn luyện các thao tác kĩ năng làm bài tập. Các bạn học sinh cần bổ sung làm thêm các câu hỏi bài tập sách bài tập. Để hỗ trợ bạn đọc trong quá trình học tập cũng như làm bài tập. VnDoc đã hướng dẫn các ban học sinh giải các dạng bài tập trong Sách bài tập Hóa 8 bài 27 tại Giải SBT Hóa 8 bài 27 Điều chế oxi - Phản ứng phân hủyD. Trắc nghiệm Hóa 8 bài 27 Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủyCâu 1 Các chất dùng để điều chế Oxi trong phòng thí nghiệm làA. KClO3B. KMnO4C. CaCO3D. Cả A & BCâu 2 Tổng hệ số của chất tham gia và sản phẩm là2KClO3 −to→ 2KCl + 3O2A. 2&5B. 5&2C. 2&2D. 2&3Câu 3 Có những cách nào điều chế oxi trong công nghiệpA. Dùng nghiên liệu là không khíB. Dùng nước làm nguyên liệuC. Cách nào cũng đượcD. A&BCâu 4 Nhiệt phân 12,25 g KClO3 thấy có khí bay lên. Tính thể tích của khí ở đktcA. 4,8 lB. 3,36 lC. 2,24 lD. 3,2 lCâu 5 Số sản phẩm tạo thành của phản ứng phân hủy làA. 2B. 3C. 2 hay nhiều sản phẩmD. 1>> Chi tiết nội dung câu hỏi trắc nghiệm, cũng như đáp án được cập nhật tại Trắc nghiệm Hóa học 8 bài 27 Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy..............................Trên đây, VnDoc đã gửi tới các bạn Giải Hóa 8 bài 27 Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủy. Để xem lời giải những bài tiếp theo, mời các bạn vào chuyên mục Giải Hóa 8 trên VnDoc nhé. Chuyên mục tổng hợp lời giải môn Hóa theo từng đơn vị bài học, giúp các em luyện giải Hóa hiệu có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 8, Chuyên đề Vật Lý 8, Chuyên đề Hóa 8, Tài liệu học tập lớp 8 mà VnDoc tổng hợp và đăng ra, đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook Tài liệu học tập lớp 8. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

bài 27 hóa 8